1.	Пояснительная записка

Учебный предмет «Химия», в содержании которого ведущим компонентом являются научные знания и научные методы познания, позволяет формировать у учащихся не только целостную картину мира, но и побуждать у них эмоционально-ценностное отношение к изучаемому материалу, создавать условия для формирования системы ценностей, определяющей готовность: выбирать определенную направленность действий; действовать определенным образом; оценивать свои действия и действия других людей по определенным ценностным критериям.
Рабочая программа по химии разработана на основе следующих нормативных документов:
- Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ №1089 от 05.03.2004 г.); 
- Примерной программы основного общего образования по химии Министерства образования РФ (2004 года);
- Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, утверждённого приказом №253 от 31.03.2014 г.
- Постановления Главного государственного санитарного врача от 29.12.2010 г. «Об утверждении СанПиН 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в ОУ»; 
- Оценки качества подготовки выпускников начальной, основной и средней школы (допущено Департаментом образования программ и стандартов общего образования МО РФ);
- Основной образовательной программы основного общего образования МАОУ «Михайловская СОШ имени В.С.Поповой»;
- Учебного плана МАОУ «Михайловска средняя общеобразовательная школа имени В.С.Поповой» на 2016-2017 учебный год;
- Годового календарного учебного графика на 2016-2017 учебный год;
- Положения о разработке и утверждении рабочих программ в МАОУ «Михайловская СОШ имени В.С.Поповой».
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Авторской программе соответствует учебники: «Химия 8 класс» и «Химия 9 класс» О.С.Габриеляна.
Ключевой идеей уроков химии в 8-9-х классах является  обобщающий подход к изучению химии через укрупненную дидактическую единицу – химический элемент и формы его существования: атомы, простые вещества, сложные вещества; освобождение курса от избытка конкретного материала.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
-	освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; 
-	овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; 
-	развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; 
-	воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 
-	применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. 
Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностнных  ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:
- в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
- в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
- в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного  стремления к Истине.
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии  могут рассматриваться как формирование:
- уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
- понимания необходимости здорового образа жизни;
- потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
- сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:
- правильного использования химической терминологии и символики;
- потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
- способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
Предмет «Химия» изучается на уровне основного общего образования в качестве обязательного предмета в 8-9-х классах. Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов познания, освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Физика», «Биология», «Экология», «География» и «Математика» и формирует компетенции, необходимые для продолжения образования в области естественных наук.
Приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются:
- использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); 
- проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
- использование для решения познавательных задач различных источников информации; 
- соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. 
С целью воспитания навыков здорового образа жизнедеятельности к тематическому планированию добавляются краткие вопросы и проблемы из основ безопасности жизнедеятельности.
На изучение учебного предмета «Химия» в 8-9-х классах отводится 136 часов, из расчета – 2 учебных часа в неделю. По годовому календарному учебному графику в 8-м классе – 35 учебных недель, в 9-м классе – 33 учебные недели. Поэтому на изучение химии в 8-м классе отводится – 70 часов, а в 9-м классе – 66 часов. 
В примерной программе на изучение химии предусмотрено 140 часов за 2 года, но в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов, всё это позволяет выполнить ФК ГОС по химии. Данное распределение часов соответствует учебному плану МАОУ «Михайловская СОШ имени В.С.Поповой». 
Используемые формы, способы и средства проверки и оценки результатов обучения: контрольная работы, тестирование, практическая работа, зачет, химический диктант, опрос, лабораторная работа, домашняя работа, ИОП.
Реализация программы осуществляется через следующие технологии: развивающее обучение, проблемное обучение, информационно-коммуникационные технологии, научно- исследовательская и проектная деятельность, личностно- ориентированные технологии и тестовые технологии.

2.	Требования к уровню подготовки выпускников 
основной общеобразовательной школы по химии

Требования к уровню подготовки выпускников направлены на овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. 
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ уравнения химических реакций; 
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; 
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; 
В результате изучения химии ученик должен уметь:
- называть: химические элементы, соединения изученных классов; 
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; 
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; 
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; 
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций; 
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; 
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид, сульфат, карбонатионы; 
	вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
В результате изучения химии ученик должен использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для
- безопасного обращения с веществами и материалами; 
- экологически грамотного поведения в окружающей среде; 
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; 
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательной области «Химия» учащиеся 8-го класса должны

1. Называть:
- Химические элементы по символам.
- Вещества по их химическим формулам.
- Свойства неорганических и органических веществ. 
- Признаки и условия осуществления химических реакций.
- Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.

2.	Определять (распознавать, вычислять):
- Качественный и количественный состав вещества.
- Простые и сложные вещества.
- Принадлежность веществ к определенному классу.
- Валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.
- Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях:
- а) щелочной металл— галоген; б) водород— типичные неметаллы.
- Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.
- Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.
- Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.
- Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.
- Хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы в растворах.
- Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

3.	Характеризовать (описывать):
- Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению их атомов.
- Свойства высших оксидов элементов (№ 1—20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.
- Химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений.
- Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.
- Способы защиты окружающей среды от загрязнения.
- Биологически важные соединения (углеводы, белки,жиры).
- Строение и общие свойства металлов.
- Реакции восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II) и алюминием (алюмотермия).
- Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.
- Свойства и области применения металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент).
- Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.
- Состав, свойства и применение пищевой соды, медного купороса, иода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки.
- Условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий.
- Условия горения и способы его прекращения.
- Круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам).
- Правила поведения в конкретной ситуации, способ
ствующие защите окружающей среды от загрязнения.

4. Объяснять (составлять):
- Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
- Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.
- Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу   периодической   системы   химических   элементов Д.И. Менделеева.
- Причины многообразия веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул.
- Отличие химических явлений от физических явлений.
- Сущность реакции нейтрализации.
- Формулы  веществ  различных  классов  неорганиче ских соединений (по валентности или степени окисления химических элементов).
- Схемы строения атомов химических элементов (№ 1—20) с указанием числа электронов в электронных слоях.
- Уравнения химических реакций различных типов.
- Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
- Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

5. Следовать правилам:
- Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).
- Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом), бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.
- Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.
- Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV).
- Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательной области «Химия» учащиеся 9-го класса должны

знать: 
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:
- называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ; 
-  определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях; 
- составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Основное содержание курса химии

Содержание рабочей программы структурировано по шести блокам: 
- Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; 
- Вещество; 
- Химическая реакция; 
- Элементарные основы неорганической химии; 
- Первоначальные представления об органических веществах; 
- Химия и жизнь. 
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторые закономерности протекания реакций и их классификации. 

Основное содержание курса химии  9  класса составляют сведения о  наиболее распространенных и экономически значимых химических    элементах , их  соединениях, промышленном использовании и экологической значимости.  Курс завершается знакомством с миром органических веществ. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. 

Методы познания веществ и химических явлений. 
Экспериментальные основы химии (8 часов)

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.

Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ. Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Вещество (25 часов)

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного объема газов.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Возгонка йода.
Сопоставление физикохимических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Химическая реакция (15 часов)

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Элементарные основы неорганической химии (62 часа)

Водород, физические и химические свойства, получение и применение. Кислород , физические и химические свойства, получение и применение. Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе. Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод, аллотропные модификации , физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида . Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с водой. Образцы неметаллов.
Аллотропия серы.
Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание соединений хлора. Кристаллические решетки алмаза и графита. Получение аммиака.

Лабораторные опыты
Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями). Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).
Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия. Распознавание хлорид, сульфат, карбоната ионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа). Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».
Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Первоначальные представления об органических веществах (10 часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации
Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Образцы изделий из полиэтилена.
Качественные реакции на этилен и белки.
Практические занятия
Изготовление моделей углеводородов.

Химия и жизнь (6 часов)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища . Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

10 часов – резерв

Содержание национального-регионального компонента
при изучении химии в 8-9-х классах

Национально-региональный компонент содержания химического образования составляет примерно 3% учебного времени, которое равномерно распределяется по соответствующим темам курса. Основная задача национально-регионального компонента заключается в отражении специфических проблем региона в содержании химического образования, использованию краеведческого материала. 
Включение национально-регионального компонента содержания  становится важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни республики и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и умений на практике. Национально–региональный компонент фрагментарно вводится в урок.  

класс	Тема урока	Национально-региональный компонент	
8	Введение	1. Химические производства Бурятии.
2.Полезные ископаемые Бурятии и Закаменского района.	
8	Простые вещества	1. Месторождения металлов в Бурятии и Закаменском районе.
2.Месторождения угля в Бурятии и Закаменском районе.	
8	Соединения химических элементов	1.Полезные ископаемые Бурятии и Закаменского района.
2.Состав воды озера Байкал.
3. Охрана Озера Байкал.	
8	Растворение, растворы	1. Минеральный состав озера Байкал и реки Джида: катионы и анионы.
2. рН воды Байкала и реки Джида. 	
9	Металлы	1. Месторождения металлов в Бурятии.
2. Предприятия тяжелой промышленности Республики Бурятия.	
9	Неметаллы	1. Минеральный состав воды озера Байкал и реки Джида.
2.Месторождения и разработка угля на территории Бурятии и Закаменского района.
3.Силикатная промышленность Бурятии.	
9	Органические вещества	1.Месторождения природного газа в Бурятии, перспективы развития.
2.Производство сахарной свеклы, картофеля в Бурятии	

Учебно-тематический план по химии для основной школы

Учебно-тематический план по химии (8 класс)

№ п/п	Тема	Кол-во часов	В том числе	
			уроки	лаб. практ.
работы	контр. работы	
1.	Введение  	5	4	1		
2.	Атомы химических элементов 	9	8		1	
3.	Простые вещества 	7	6		1	
4.	Соединения химических элементов 	15	12	2	1	
5.	Изменения, происходящие с веществами 	13	11	1	1	
6.	Растворение. Растворы. Свойства электролитов 	20	18	2	2	
	Итого: 	69	58	6	6	

Учебно-тематический план по химии (9 класс)

№ п/п	Тема	Кол-во часов	В том числе	
			уроки	лаб. практ.
работы	контр. работы	
1.	Введение. Общая характеристика химических элементов 	4	4			
2.	Металлы 	16	13	2	1	
3.	Неметаллы 	26	21	4	1	
4.	Органические вещества 	19	17	1	1	
5.	Повторение и обобщение за год 	3	2		1	
	Итого: 	68	57	7	4	

Календарно-тематическое планирование по химии (8 класс)

№ урока	№ в разделе	Раздел, тема урока	
КЭС	
КПУ	Дата проведения	
Введение (5 часов)	
1	1.	Предмет химии. Вещества	5.1
5.2
5.3	2.9	02.09	
2	2.	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	5.1
5.2
5.3	2.9	07.09	
3	3.	Практическая работа № 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.	4.1	2.6	09.09	
4	4.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов	1.2	1.1
1.3
2.1.1
2.2.1	14.09	
5	5.	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы	1.2	1.2	16.09	
Атомы химических элементов (9 часов)	
6	1.	Основные сведения о строении атома. Состав атомов.	1.1	2.3.1
2.5.1	21.09	
7	2.	Строение электронных оболочек	1.1	2.3.1
2.5.1	23.09	
8	3.	Электронно-графические формулы	1.1	2.3.1
2.5.1	28.09	
9	4.	Ионы. Ионная химическая связь	1.3	2.4.3	30.09	
10
	5.
	Ковалентная химическая связь
Металлическая химическая связь	1.3
	2.4.3
	05.10
	
11	6.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	1.1
	2.5.1	07.10	
12	7.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Типы химической связи»	1.3	2.4.3	12.10	
13	8.	Типы химической связи	1.3	2.4.3	14.10	
14	9.	Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»	1.1
1.3	2.4.3
2.5.1	19.10	
Простые вещества (7 часов)	
15	1.	Простые вещества – металлы	1.6	2.1.1	21.10	
16	2.	Простые вещества  - неметаллы. Аллотропия.	1.6	2.1.1	26.10	
17	3.	Количество вещества	4.5.3	2.8.3	28.10	
18	4.	Решение задач по теме «Количество вещества»	4.5.3	2.8.3	08.11	
19	5.	Молярный объем газов	4.5.3	2.8.3	10.11	
20	6.	Решение задач по теме «Молярный объем газов».	4.5.3	2.8.3	15.11	
21	7.	Зачет по решению задач с применением понятий «количество вещества», «молярный объем газов»	4.5.3	2.8.3	17.11	
Соединения химических элементов (14 часов)	
22	1.	Степень окисления.	1.4	2.4.2	22.11	
23	2.	Определение степени окисления и составление формул бинарных соединений.	1.4	2.4.2	24.11	
24	3.	Оксиды как важнейшие классы бинарных соединений.	1.6	2.1.2
2.4.4	01.12	
25	4.	Решение задач	1.4
1.6	2.1.2
2.4.2	06.12	
26	5.	Основания	1.6	2.1.2
2.4.4	08.12	
27	6.	Кислоты	1.6	2.1.2
2.4.4	13.12	
28	7.	Соли	1.6	2.1.2
2.4.4	14.12	
29	8.	Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки	1.3	1.2
2.4.3	21.12	
30	9.	Чистые вещества и смеси	1.5	2.9	22.12	
31	10.	Практическая работа № 2 по теме «Способы разделения смеси песка и поваренной соли»	4.1	2.6	27.12	
32	11.	Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества» и «Соединения химических элементов»	1.4
1.5
1.6
4.5.3	2.1.1
2.8.3
2.8.1
2.8.2	29.12	
33	12.	Массовая доля химического элемента. Решение задач	4.5.1	2.8.1	12.01	
34	13.	Массовая доля компонента смеси. Решение задач	4.5.2	2.8.2	17.01	
35	14.	Практическая работа № 3 по теме «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества»	4.1	2.6	19.01	
Изменения, происходящие с веществами (13 часов)	
36	1.	Явления физические и химические.	2.1	2.4.5	24.01	
37	2.	Химические реакции. Признаки химических реакций.	2.1	2.4.5	26.01	
38	3.	Химические уравнения	2.2	2.5.3	31.01	
39	4.	Расстановка коэффициентов в химических уравнениях	2.2	2.5.3	02.02	
40	5.	Реакции соединения	2.1
2.2	2.4.5	07.02	
41	6.	Реакции разложения	2.1
2.2	2.4.5	09.02	
42	7.	Реакции замещения	2.1
2.2	2.4.5	14.02	
43	8.	Типы химических реакций на примере свойств воды	2.1
2.2	2.4.5	16.02	
44	9.	Практическая работа № 4 по теме «Признаки химических реакций»	4.1
4.4	2.5.3
2.7.1
2.7.2	21.02	
45	10.	Расчеты по химическим уравнениям	4.5	2.8.3	23.02	
46	11.	Расчеты по химическим уравнениям	4.5	2.8.3	28.02	
47	12.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»	2.1
2.2
4.4
4.5	2.4.5
2.5.3
2.7.1
2.7.2	02.03	
48	13.	Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»	2.1
2.2
4.4
4.5	2.4.5
2.5.3
2.7.1
2.7.2	07.03	
Растворение. Растворы. Свойства электролитов (20 часов)	
49	1.	Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов	2.4	2.2.3	09.03	
50	2.	Электролитическая диссоциация	2.4	2.2.3	14.03	
51	3.	Уравнения диссоциации классов неорганических соединений	2.4	2.2.3	16.03	
52	4.	Реакции обмена. Условия протекания химических реакций до конца. 	2.5	2.4.6	21.03	
53	5.	Ионные уравнения реакций	2.5	2.4.6	23.03	
54	6.	Практическая работа № 5 по теме «Условия протекания  химических реакций между растворами электролитов до конца»	4.1
4.4	2.5.3
2.7.1
2.7.2	04.04	
55	7.	Кислоты, их классификация	3.2.3	2.3.3	06.04	
56	8.	Свойства кислот с точки зрения ТЭД	3.2.3	2.3.3	11.04	
57	9.	Основания, их классификация и свойства с точки зрения ТЭД	3.2.2	2.3.3	13.04	
58	10.	Оксиды, их классификация и свойства с точки зрения ТЭД	3.2.1	2.3.3	18.04	
59	11.	Соли, их классификация и свойства с точки зрения ТЭД	3.2.4	2.3.3	20.04	
60	12.	Практическая работа № 6 по теме «Свойства кислот, оснований и солей»	3.2.3
3.2.2
3.2.4	2.3.3	25.04	
61	13.	Генетическая связь между классами неорганических веществ	3.3	2.3.3	27.04	
62	14.	Генетическая связь между классами неорганических веществ	3.2.3
3.2.2
3.2.4	2.3.3	04.05	
63	15.	Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»	3.2.3
3.2.2
3.2.4	2.3.3	10.05	
64	16.	Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.	2.6	2.4.2	12.05	
65	17.	Окислительно-восстановительные реакции	2.6	2.4.2	17.05	
66	18.	Окислительно-восстановительные реакции	2.6	2.4.2	19.05	
67	19.	Обобщающее повторение  курса химии 	3.2.3
3.2.2
3.2.4
2.6	2.3.3
2.4.2	24.05	
68	20.	Итоговая контрольная работа за курс 8 класса	1.1
3.3	2.3.3
2.4.2	36.05	

Календарно-тематическое планирование по химии (9 класс)

№ уро
ка	№ в разде-ле	Раздел, тема урока	
КЭС	
КПУ	Дата проведе-ния	
Введение. Общая характеристика химических элементов (4 часа)	
1	1	Характеристика химического элемента металла на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева	1.1
1.2.2	2.1.1
2.2.1
2.3.1	06.09	
2	2	Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева	1.1
1.2.2	2.2.1
2.3.1	07.09	
3	3	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1.2.2	2.2.2	13.09	
4	4	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	1.2.2	1.3	14.09	
Металлы (16 часов)	
5	1	Положение металлов в Периодической системе Д.И.Менделеева, строение их атомов. Физические свойства металлов.	1.2.2	1.3
2.1.1
2.2.2	20.09	
6	2	Ряд напряжения металлов. Химические свойства металлов	3.1	2.2.2
2.3.2	21.09	
7	3	Получение металлов	3.1	2.2.2	27.09	
8	4	Сплавы. Коррозия металлов	3.1	2.2.2	28.09	
9	5	Щелочные металлы	3.1.1	2.2.2	04.10	
10	6	Бериллий, магний и щелочноземельные металлы, их особенности	3.1.1	2.2.2	05.10	
11	7	Химические свойства щелочноземельных металлов.	3.1	2.3.2	11.10	
12	8	Алюминий	1.6	2.2.2	12.10	
13	9	Амфотерный характер соединений алюминия	3.1	2.2.2	18.10	
14	10	Контрольная работа №1 «Металлы»	3.1	2.2.2	19.10	
15	11	Железо	3.1	2.2.2	25.10	
16	12	Решение задач по теме «Металлы»	3.1	2.2.2	28.10	
17	13	Решение задач по теме «Металлы»	3.1	2.2.2	08.11	
18	14	Практическая работа № 1 Качественные реакции на ионы железа 	4.1
4.2	2.7	09.11	
19	15	Решение задач разного типа по теме «Металлы»	3.1	2.2.2	16.11	
20	16	Решение задач разного типа по теме «Металлы»	3.1	2.2.2	22.11	
21	17	Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов»	4.4	2.7.2	23.11	
Неметаллы (26 часов)	
22	1	Общая характеристика неметаллов. Кислород. Озон. Воздух	1.6
3.1	2.2.2
2.3.2	29.11	
23	2	Водород	1.6	2.2.1	30.11	
24	3	Вода. Вода в жизни человека	1.6	2.4.2	06.12	
25	4	Решение задач	1.6
3.1	2.2.2
2.3.2	07.12	
26	5	Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества	1.6
3.1	2.2.2	13.12	
27	6	Соединения галогенов. Получение и применение галогенов	1.6	2.2.2	20.12	
28	7	 Практическая работа № 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.	4.1
4.4	2.7.2	21.12	
29	8	Контрольная работа №2	1.6	2.2.2	27.12	
30	9	Общая характеристика халькогенов. Кислород	1.6
3.1.2	2.2.2
2.3.2	28.12	
31	10	Сера – простое вещество. Соединения серы.	1.6
3.1.2	2.2.2
2.3.2	12.01	
32	11	Серная кислота	3.2.2	2.3.3	17.01	
33	12	Производство серной кислоты	3.2.2	2.3.3	19.01	
34	13	Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	4.5.2
4.5.3	2.8.3	24.01	
35	14	Азот – простое вещество. Аммиак	1.6
3.1.2	2.2.2
2.5.2	25.01	
36	16	Практическая работа № 5 Получение аммиака и изучение его свойств	4.1
4.4	2.7.3	31.01	
37	17	Соли аммония	1.6
3.1.2	2.2.2
2.5.2	01.02	
38	18	Кислородные соединения азота. Азотная кислота	1.6
3.1.2	2.2.2
2.5.2	07.02	
39	19	Соли азотной кислоты	1.6
3.1.2	2.2.2
2.5.2	08.02	
40	20	Фосфор. Соединения фосфора	1.6
3.1.2	2.2.2
2.5.2	14.02	
41	21	Углерод. Оксиды углерода	1.6
3.1.2	2.2.2
2.5.2	15.02	
42	22	Оксиды углерода.Угольная кислота 	1.6
3.1.2	2.2.2
2.5.2	21.02	
43	23	Угольная кислота и ее соли	3.1.2
3.2.3
3.2.4	2.3.3	22.02	
44	24	Кремний. Соединения кремния. Кремниевая кислота	4.1
4.4	2.7.2
2.7.3	28.02	
45	25	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	3.1.2
3.2.3
3.2.4	2.3.3	02.03	
46	26	Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»	1.6
3.2.3
3.2.4
	2.2.2
2.5.2	07.03	
Органические вещества (19 часов)	
47	1	Предмет органической химии	3.4	1.4
	10.03	
48	2	Пространственное строение молекул органических соединений. Гибридизация	3.4	1.4
2.1.3	14.03	
49	3	Понятие о изомерии и номенклатуре	3.4	1.4
2.1.3	15.03	
50	4	Предельные углеводороды	3.4.1	1.4
2.1.3	21.03	
51	5	Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи	3.4.1	1.4
2.1.3	22.03	
52	6	Непредельные углеводороды. Ацетилен.	3.4.1	1.4
2.1.3	04.04	
53	7	Ароматические углеводороды. Бензол	3.4.2	1.4
2.1.3	05.04	
54	8	Спирты	3.4.2	1.4
2.1.3	11.04	
55	9	Многоатомные спирты	3.4.2	1.4
2.1.3	12.04	
56	10	Практическая работа № 7 по теме «Спирты»	4.1	2.7	18.04	
57	11	Альдегиды 	3.4.1	1.4
2.1.3	19.04	
58	12	Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.	3.4.2	1.4
2.1.3	25.04	
59	13	Жиры 	3.4.3	1.4
2.1.3	26.04	
60	14	Аминокислоты 	3.4.3	1.4
2.1.3	03.05	
61	15	Белки 	3.4.3	1.4
2.1.3	04.05	
62	16	Углеводы 	3.4.3	1.4
2.1.3	10.05	
63	17	Полимеры 	3.4	1.4
2.1.3	11.05	
64	18	Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические вещества»	3.4	1.4
2.1.3	17.05	
65	19	Контрольная работа по теме «Органические вещества»	3.4	1.4
2.1.3	18.05	
Повторение и обобщение за год (3 часа)	
66	1	Решение задач и упражнений разного типа	4.5.1
4.5.2
4.5.3	2.8	21.05	
67	2	Решение задач и упражнений разного типа	4.5.1
4.5.2
4.5.3	2.8	24.05	
68	3	Итоговая контрольная работа	3.4	1.4
2.1.3	25.05	

Система оценивания

Контрольно-оценочная деятельность строится по традиционной схеме, включающей проверку теоретических знаний, умений применять полученные знания и практических навыков. Она включает проверку трёх основных компонентов:
- теоретических знаний:
1. устный ответ;
2. самостоятельна работа;
3. химический диктант;
4. семинарские занятия;
- умений применять полученные знания при решении типовых расчетных задач:
1. контрольная работа;
2. самостоятельная работа;
- умения проведения эксперимента:
1. лабораторные опыты;
2. практические работы.

Критерии оценок знаний учащихся по химии
При оценке знаний учитываются следующие качественные показатели ответов:
-	 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям)
-	осознанность (соответствие требуемым в стандарте умениям применять полученную информацию)
-	полнота (соответствие объему программы, стандарта)
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные и несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, не правильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировано закон,  правило и пр., ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения, классификации и т.п.)
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Оценка устного ответа
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности; ответ самостоятельный
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом  допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом   допущена существенная ошибка, или ответ неполный, несвязный
 Отметка «2»:
при  ответе  обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя. 

Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий. При этом возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или  допущено не более двух несущественных ошибок. 
Отметка «3»:
Работа выполнена не менее чем наполовину,    допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
 Отметка «2»:
работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу
Отметка «5»:
 Работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент осуществлен по плану,  с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). 
Отметка «4»:
 Работа выполнена  правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
 Работа выполнена  правильно не менее чем наполовину  или допущена несущественная ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
 допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Критерии оценок в форме тестов:
«5» - 87-100%
«4» - 61-86%
«3» - 35-60%
«2» - 0-34%

3.	Контрольно-измерительные материалы по химии за 8-9-е классы
Содержание контрольно-измерительных материалов охватывает обязательный минимум содержания образовательной программы и соответствует требованиям к уровню подготовки обучающихся по темам.

Перечень контрольных работ для промежуточного контроля в 8-м классе
Контрольная работа № 1. Атомы химических элементов
Контрольная работа № 2. Соединения химических элементов
Контрольная работа № 3. Изменения, происходящие с веществами
Контрольная работа № 4. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Перечень контрольных работ для промежуточного контроля в 9-м классе
Контрольная работа № 1. Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ. 
Контрольная работа № 2. Металлы
Контрольная работа № 3. Неметаллы
Контрольная работа № 4. Органические вещества
Контрольная работа № 5. Итоговая контрольная работа за курс основной школы.
8 класс

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»

1 вариант

1. Расположите химические элементы
А) в порядке возрастания неметаллических свойств  P,   Cl,   Mg.
Б) в порядке возрастания неметаллических свойств  Tl,   Al,   Ga.
2. Дайте характеристику химических элементов B,    C,   Si
по плану:
1.	химический символ и название элемента.
2.	порядковый номер.
3.	номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
4.	заряд ядра атома.
5.	число протонов и нейтронов в ядре.
6.	общее число электронов.
7.	число энергетических уровней.
8.	число электронов на внешнем энергетическом уровне.
9.	схема строения атома.
10.	свойства химического элемента (металлические или неметаллические).
3. Укажите тип химической связи  в соединениях: O2, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа № 1 «Атомы химических элементов»

2 вариант

1. Расположите химические элементы
А)  в порядке возрастания неметаллических свойств C,    Be,     N.
Б)  в порядке возрастания неметаллических свойств Ba,   Mg,   Sr.
2. Дайте характеристику химических элементов O,    S,   Cl 
 по плану:
1.	химический символ и название элемента.
2.	порядковый номер.
3.	номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.
4.	заряд ядра атома.
5.	число протонов и нейтронов в ядре.
6.	общее число электронов.
7.	число энергетических уровней.
8.	число электронов на внешнем энергетическом уровне.
9.	схема строения атома.
10.	свойства химического элемента (металлические или неметаллические).
3. Укажите тип химической связи  в соединениях:  H2O, F2, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

8 класс

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»
1 вариант

1.	Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях:  NO2, NO, N2O, H3N.
                                                                                                                 (4 балла)
2.	Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O2 , H3N,  Mg,  KCl.
                                                                                                                      (4 балла)
3.	Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H3PO4,  CaCO3,  P2O5,  Fe(OH)3.
                                                                                                                      (8 баллов)
4.	В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.
                                                                                                                (30%), (4 балла)
5.	Какой объём кислорода может быть получен из 5м3 воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%7
                                                                                                          (1,05%), (4 балла)
Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы -  «5», 70% - «4», 50% - «5»

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»

2 вариант

1.	Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях:  CO2, SiH4, H3P, P2O5.
                                                                                                                   (4 балла)
2.	Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO3, N2, Ca, FeCl3.
                                                                                                                         (4 балла)
3.	Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO3, HCl, Cu(OH)2, FeCl3.
                                                                                                                         (8 баллов)
4.	В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.
                                                                                                                (20%),(4 балла)
5.	Какой объём азота может быть получен из 12м3 воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%7
                                                                                                          (9,36%), (4 балла)
Максимум 24 балла, 95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»

8 класс

Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами»

1 вариант

1.	Разделите явления на физические и химические:
а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта.
                                                                                                         (5 баллов)
2.	Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:
А) Li + N2 → Li3N                                                                               (1 балл)
Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al                                                                          (1 балл)
В) SO2 + O2 → SO3                                                                            (1 балл)
Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O                                                       (1 балл)
3.	Решить задачу.
Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?
                                                                                ( Ответ 67,2л)   (6 баллов)
4.	Решить задачу.
Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?
                                                                   ( Ответ 11,2г)                (7 баллов).

Контрольная работа №3 «Изменения, происходящие с веществами»

2 вариант

1.	Разделите явления на физические и химические:
а) плавление парафина, б)созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе,   г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае.
                                                                                                         (5 баллов)
2.	Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:
А) Al + CuCl2→ Cu + AlCl3                                                                 (1 балл)
Б) HgO → Hg + O2                                                                            (1 балл)
В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2                                                                (1 балл)
Г) Al + O2 → Al2O3                                                                           (1 балл)
3.	Решить задачу.
Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по уравнению  4Li + O2 =2Li2O )         ( Ответ 7г)                  (6 баллов)
4.	Решить задачу.
Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5                                            ( Ответ 6,2л)              (7 баллов).

8 класс

Контрольная работа №4 «Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов»
1 вариант
1.	Даны уравнения:
1)	FeO + 2H+ = H2O + Fe2+
2)	2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
3)	SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
4)	2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
5)	Zn0 + 2H+  = Zn2+ + H20↑
А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными  уравнениями?
Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.
2.	Даны переходы:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3
А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
3.	Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).

Контрольная работа №4 «Растворение. Растворы. 
Свойства растворов электролитов»
2 вариант
1.	Даны уравнения:
1)	H2SiO3 + 2ОН- = 2H2O + SiO32- 
2)	H+ + ОН- = H2O 
3)	Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
4)	SO2 + 2OH- =  SO32- + H2O 
5)	NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными  уравнениями?
Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения.
2.	Даны переходы:
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2
А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
3.	Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария. 

9 класс

Контрольная работа №1 «Металлы»

1 вариант

На оценку «3»
1.	Допишите уравнения  реакций:
а) АgNО3 + НСl  →                                             б) Fе + Сl2 → 
в) Аl(ОН)3 + Н2SО4  →                                      г) Сu + АgNО3 →
2.	Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
3.	Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

На оценку «4 и 5»
4.	Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:
       1                  2                3            4
Са  →  Са(ОН)2  →  СаСО3  →  СаО  →  СаСl2.
5.	Для перехода 4  составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Контрольная работа №1 «Металлы»

2 вариант

На оценку «3»
1.	Допишите уравнения  реакций:
а) Са + S  →                                                         б) Са  + Н2О → 
в) МgСО3 + НСl  →                                            г) Li + О2→
2.	Расскажите о природных соединениях кальция. Каково их значение для человека?
3.	Расскажите о видах коррозии.

На оценку «4 и 5»
4.	Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:
      1             2               3                   4
Zn  →  Zn О  → Zn Сl2  →  Zn (ОН)2  →  Zn(NО3)2.
5.	Для перехода 4  составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

9 класс

Контрольная работа №2 «Неметаллы»

1 вариант

1.	Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.
2.	Стекло. История, химический состав, применение.
3.	Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
P  → P2O5  → H3PO4  → K3PO4  →  AgPO4.
4.	Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.
5.	В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

Контрольная работа №2 «Неметаллы»

2 вариант

1.	Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой.
2.	Керамика. История, химический состав, применение.
3.	Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:
Si  → SiO2  → Na2SiO3  → H2SiO3  →  SiO2.
4.	Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.
5.	В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

9 класс

Контрольная работа №3 «Первоначальные представления 
об органических веществах»»

1 вариант

1.	Даны вещества:
1)	СН3ОН                        2) С3Н8
3)	СН2═СН─СН3                   4) С12Н22О11
5) NH2─CH2─COOH        6) C6H6O
7) CH3─CH                      8) CH3─COOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 6.

2.	Углеводород, массовая доля углерода в котором составляет 83,33%, а водорода – 16,67%, имеет относительную плотность паров по водороду 36. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Контрольная работа №3 «Первоначальные представления 
об органических веществах»

2 вариант

1.	Даны вещества:
1)	СН≡CН                       2) СН4
3)  СН3─СН2─OH                   4) CH2═CH2
5)  CH3─COOCH3              6) C6H12O6
7) OH─CH                         8) HCOOH
К какому классу соединений принадлежит каждое из этих веществ?
Напишите полные структурные формулы веществ 2 и 8.
Назовите соединения 1 и 3.

 2. Выведите формулу вещества, содержащего 82,75% углерода и 17, 25% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна

9 класс
Контрольная работа по теме: 
«Обобщение знаний за курс основной школы»

1 вариант

На оценку «3»
1.	Дайте характеристику  натрию по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2.	Допишите уравнения реакций:
а) Al(OH)3 + HCl →                                              б) CO2 + H2O →
в) CaCO3 + HCl →                                                 г) P +  O2 →
3.	В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса

На оценку «4»
4.	Решить задачу:  Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора.

На оценку «5»
5.	Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.

Контрольная работа по теме: 
«Обобщение знаний за курс основной школы»

2 вариант

На оценку «3»
1.	Дайте характеристику  фосфору по плану:
а) нахождение в Периодической таблице и природе;
б) возможные степени окисления, формулы соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2.	Допишите уравнения реакций:
а) Cu(OH)2 + H2SO4 →                                         б) P2O5 + H2O →
в) AgNO3 + HCl →                                                г) Fе + С12→
3.	В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса
На оценку «4»
4.	Решить задачу:  Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода. 

На оценку «5»
5.	Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2.

Библиографический список
Основная литература:

Для учителя
Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 208 с.: ил.
Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. 18-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 270 с.: ил.
Для учащихся

Дополнительная литература

Для учителя:
Габриелян ОС. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ - 6-е изд., стереотип. - М: Дрофа, 2011. - 78с.
Габриелян О.С., Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. Настольная книга учителя химии. 8 класс.  – М.: Дрофа, 2010. -  416 с.: ил.
Контрольные и проверочные работы к учебнику ОС. Габриеляна «Химия.9» под ред. А.В.Яшукова
О.С.Габриелян. химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006. – 158 с.
	
Для учащихся:
Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс».. – М.: Издательство «Экзамен», 2007. – 159 с. (Серия «Учебно-методический комплект»)
Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс».. - М.: Издательство «Экзамен», 2007. - 159 с. (Серия «Учебно-методический комплект»)
О.С.Габриелян. химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс». – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006. – 158 с.
О.С.Габриелян.химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». - 4-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2006. - 158 с.
М.А.Рябов, Е.Ю. Невская. Тесты по химии: 8 класс: К учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159 с.
М.А.Рябов, ЕЮ. Невская. Тесты по химии: 9 класс: К учебнику ОС.Габриеляна «Химия.9 класс». - М.: Издательство «Экзамен», 2004. - 159 с.
О.С.Габриелян., Ю.Н.Казанцев.  Химия для всех и для каждого (комплект индивидуальных заданий для работы дома и на уроках): дидактическое пособие к учебникам О.С.Габриеляна. – Москва: «Сиринъ према», 2006. – 104 с. 

Пояснительная записка

Курс общей химии, изучаемый на заключительном этапе школьного образования, дает возможность не только обобщить знания учащихся по неорганической и органической химии на основе общих понятий, законов и теорий химии, но и сформировать единую химическую картину мира как неотъемлемую часть естественно-научной картины мира. Кроме  того, курс позволит на базовом уровне объединить знания по физике, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира.
Рабочая программа по химии для 10  класса разработана на основе следующих нормативных документов:
- Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ №1089 от 05.03.2004 г.); 
- Примерной программы среднего общего образования по химии Министерства образования РФ (2004 года);
- Федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, утверждённого приказом №253 от 31.03.2014 г.
- Постановления Главного государственного санитарного врача от 29.12.2010 г. «Об утверждении СанПиН 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в ОУ»; 
- Оценки качества подготовки выпускников начальной, основной и средней школы (допущено Департаментом образования программ и стандартов общего образования МО РФ);
- Основной образовательной программы среднего общего образования МАОУ «Михайловская СОШ имени В.С.Поповой»;
- Учебного плана МАОУ «Михайловска средняя общеобразовательная школа имени В.С.Поповой» на 2016-2017 учебный год;
- Годового календарного учебного графика на 2016-2017 учебный год;
- Положения о разработке и утверждении рабочих программ в МАОУ «Михайловская СОШ имени В.С.Поповой».
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Авторской программе учебники: «Химия 10 класс» и «Химия 11 класс» О.С.Габриеляна.
Ключевой идеей уроков химии в 10 классе является  целостность органической химии на основе общности их понятий, а также единых подходов к классификации органических веществ и закономерностям протекания химических реакций.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
-	освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
-	овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценю! роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
-	развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
-	воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
-	применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Предмет «Химия» изучается на уровне среднего общего образования в качестве обязательного предмета в 10 классе. Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов познания, освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Физика», «Биология», «Экология», «География» и «Математика» и формирует компетенции, необходимые для продолжения образования в области естественных наук.
Приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются:
- использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); 
- проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
- использование для решения познавательных задач различных источников информации; 
- соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. 
В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии  могут рассматриваться как формирование:
- уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
- понимания необходимости здорового образа жизни;
- потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
- сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:
- правильного использования химической терминологии и символики;
- потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
- способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
С целью воспитания навыков здорового образа жизнедеятельности к тематическому планированию добавляются краткие вопросы и проблемы из основ безопасности жизнедеятельности.
На изучение учебного предмета «Химия» на базовом уровне в 10 классе отводится 68 часов, из расчета – 2 часа в неделю. По годовому календарному учебному графику в 10-м классе – 35 учебных недель. Данное распределение часов соответствует учебному плану МАОУ «Михайловская СОШ имени В.С.Поповой». 
Формы организации учебных занятий: урок (лекция, комбинированный, обобщения и повторения и т.п.), семинар, конференция.
Используемые формы, способы и средства проверки и оценки результатов обучения: контрольная работы, тестирование, самостоятельная работа, зачет, химический диктант, опрос, лабораторная работа, домашняя работа, ИОП.
Реализация программы осуществляется через следующие технологии: развивающее обучение, проблемное обучение, информационно- коммуникационные технологии, научно- исследовательская и проектная деятельность, личностно- ориентированные технологии и тестовые технологии.

Требования к уровню подготовки выпускников
средней общеобразовательной школы по химии

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников    (научно-популярных    изданий,    компьютерных    баз    данных,    ресурсов Интернета);   использовать   компьютерные   технологии   для   обработки   и   передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать  приобретенные знания и умения в практической деятельности и  повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные теории химии: химической связи, строения органических веществ:
- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; 
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре: 	
определять:    валентность    и    степень    окисления    химических    элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
составлять структурные формулы органических веществ изученных классов, распознать изомеры по структурным формулам, уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь, важнейшие способы получения ; объяснять свойства веществ на основе их химического строения.
разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, взаимосвязь органических и неорганических соединений, причинно - следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.
выполнять простейшие опыты с органическими веществами, распознать соединения и полимерные материалы по известным признакам.
проводить расчеты по химическим формулам  и уравнениям с участием органических веществ.
использовать   приобретенные   знания   и   умения   в   практической   деятельности   и повседневной жизни для:
-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве: определения возможности протекания химических   превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации,  поступающей из разных источников.

Коды проверяемых умений
1.1.1	Знать и понимать важнейшие химические понятия: понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии	
1.1.3	Знать и понимать важнейшие химические понятия: Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений	
1.3	Знать и понимать важнейшие вещества и материалы:	
1.3.1	Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам	
1.3.2	Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами	
1.3.3	Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике	
1.3.4	Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ	
2.1.1	Называть  изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре	
2.2.6	Определять и классифицировать принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений	
2.3.4	Характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений	
2.4.3	Объяснять зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;	
2.5.2	Планировать и проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям	
2.5.1	Планировать и проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту	

Основное содержание курса химии

10 класс

Введение (2ч)
Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук.

Тема 1. Углеводороды (13ч)
Алканы. Гомологический ряд предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Их свойства (горение, реакции замещения, пиролиз, дегидрирование). Применение.
Алкены. Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола). Свойства (горение, бромирование. гидратация, полимеризация, окисление раствором перманганата калия КМn04) и применение этилена. Реакции полимеризации. Полиэтилен. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений.
Диены. Бутадиен и изопрен как представители диенов. Реакции присоединения с участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация). Натуральный и синтетический каучуки. Резина.
Алкины.Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Свойства (горение, бромирование. гидратация, тримеризация) и применение ацетилена.
Арены. Бензол как представитель аренов. Свойства бензола (горение, нитрование, бромирование) и его применение.
Природные источники углеводородов. Природный газ, его применение как источника энергии и химического сырья.
Нефть и попутный нефтяной газ. Состав нефти. Переработка нефти: перегонка и крекинг. Риформинг низкосортных нефтепродуктов. Понятие об октановом числе.
Каменный уголь. Коксование и продукты этого процесса. Применение продуктов коксохимического производства.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перман-ганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов коксохимического производства.
Лабораторные опыты. I. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов их переработки. 2. Обнаружение в керосине непредельных соединений. 3. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

Тема 2. Кислородсодержащие органические соединения (26ч)
Спирты. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Свойства этанола (горение, окисление в альдегид, дегидратация). Получение (брожением глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле (взаимодействие с бромной водой и гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.
Альдегиды. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов. Свойства альдегидов: реакции окисления в кислот}- и восстановления в спирт, реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Получение (окислением спиртов) и применение формальдегида и ацетальдегид а. Фенолоформальде-гидные пластмассы. Термопластичность и термореактивность пластмасс.
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных карбоновых кислот. Свойства уксусной кислоты (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями: реакция этерификации). Применение уксусной кислоты.
Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры как продукты взаимодействия кислот со спиртами. Значение сложных эфиров в природе и жизни человека.
Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Гидролиз или омьиение жиров. Применение жиров. Замена жиров в технике непищевым сырьем.
Углеводы. Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов. Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы как альдегида и многоатомного спирта — альдегидоспирта. Брожение глюкозы. Значение и применение глюкозы.
Сахароза как представитель дисахаридов.
Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и биологическая роль. Применение этих полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты. Получение сложных эфиров. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислот)' с помощью гидроксида меди(П). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел.
Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных волокон и изделий из них.
Лабораторные опыты. J. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(И). 2. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. 3, Доказательство непредельного характера жидкого жира 4. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (П). 5. Качественная реакция на крахмал. 6. Ознакомление с коллекцией пластмасс и изделий из них. 7. Ознакомление с коллекцией искусственных волокон и изделий из них.

Тема 3. Азотсодержащие органические соединения (8ч)
Амины. Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин — ароматических аминов. Основность аминов в сравнении с основными свойствами аммиака. Анилин и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Получение анилина по реакции Зинина. Применение анилина.
Аминокислоты. Глицин и аланин как представители природных аминокислот. Свойства аминокислот как амфотерных органических соединений (взаимодействие со щелочами и кислотами). Образование полипептидов. Понятие о синтетических волокнах на примере капрона.
Белки. Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков (горение, гидролиз, цветные реакции). Биологическая роль белков.
Генетическая связь между классами органических соединений. Понятия о генетической связи и генетических рядах. Сравнение генетического ряда органических соединений с генетическим рядом неорганических соединений.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные решщии белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Переходы: этанол — этилен — этиленгликолъ — этиленгликолят меди(П): этанол — этаналь — этановая кислота. Коллекция синтетических волокон и изделий из них.
Лабораторные опыты. 1. Растворение белков в воде. 2Л Обнаружение белков в молоке. 3. Ознакомление с коллекцией синтетических волокон и изделий из них.
Практическая работа № /. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 4. Биологически активные вещества и полимеры (19ч )
Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды. Строение нуклеотида. Сравнение РНК и ДНК. Их роль в хранении и передаче наследственной информации.
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Пепсин и птиалин как представители ферментов. Особенности функционирования ферментов. Понятие о реакции среды (рН). Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и производстве. Понятие о биотехнологии.
Витамины. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности. Классификация витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Демонстрации. Модель молекулы ДНК. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией CMC, содержащих энзимы. 2. Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой. 3. Ознакомление с коллекцией витаминов. 4. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.
Коды элементов содержания
3.1	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах 3.	
3.2	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа	
3.3	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)	
3.4	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола	
3.5	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола	
3.6	Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров	
3.7	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот	
3.8	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)	
3.9	Взаимосвязь органических соединений	

Содержание национального - регионального компонента
при изучении химии в 10 классе

Национально-региональный компонент содержания химического образования составляет примерно 3% учебного времени, которое равномерно распределяется по соответствующим темам курса. Основная задача национально-регионального компонента заключается в отражении специфических проблем региона в содержании химического образования, использованию краеведческого материала. 
Включение национально-регионального компонента содержания  становится важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни республики и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и умений на практике. Национально–региональный компонент фрагментарно вводится в урок.  

класс	Тема урока	Национально-региональный компонент	
10	Алканы	1.Месторождения природного газа на территории Бурятии, перспективы развития газов. Промышленность.
2.Охрана Озера Байкал.	
10	Спирты	1.Обсуждение данных социологических исследований по употреблению алкоголя на территории Бурятии	
10	Углеводы	1. Медоносные районы Бурятии.
2.Производство целлюлозы (Селенгинский ЦБК).
3.Производство картофеля, сахарной свеклы на территории Бурятии.	

Учебно-тематический план по химии для 10 класса

№ п/п	Тема	Кол-во часов	В том числе	кэс	кпу	
			уроки	лаб. практ.
работы	контр. работы			
1.	Введение  	2	2			3.1	1.1.1	
2.	Углеводороды 	13	13	2	1	3.4	2.1.1	
3.	Кислородсодержащие органические соединения 	26	26			3.5	1.3
2.1.1
2.2.6	
4.	Азотсодержащие органические соединения 	8	8	1	1	3.7	1.3
2.1.1
2.2.6	
5	Биологически активные вещества и полимеры 	19	19			3.8	1.3
2.1.1
2.2.6	
	Итого: 	68	68	3	2			

Календарно-тематическое планирование по химии (10 класс)

№ урока	№ в разделе	Раздел, тема урока	
КЭС	
КПУ	Дата проведе-ния	
Введение  (2 часа)	
1	1	Предмет органической химии	3.1
3.2	1.1.1	02.09	
2	2	Теория строения органических соединений	3.1
3.3	1.1.1
1.1.3	07.09	
Углеводороды (13 часов)	
3	1	Природный газ. Алканы	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	09.09	
4	2	Алкены. Этилен	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	14.09	
5	3	Решение задач на тему: Алканы.Алкены	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3
2.5.2	16.09	
6	4	Алкадиены. Каучуки	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	21.09	
7	5	Алкины. Ацетилен	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	23.09	
8	6	Химические свойства алкинов	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	28.09	
9	7	Решение задач на тему: Алкадиены.Алкины	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	30.09	
10	8	Арены. Бензол	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	05.10	
11	9	Нефть и способы ее переработки	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	07.10	
12	10	Решение задач на тему: Алканы. Алкены	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	12.10	
13	11	Решение задач на тему: Алкадиены. Алкины. Арены	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	19.10	
14	12	Обобщающий урок по теме: «Углеводороды»	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	26.10	
15	13	Контрольная работа на тему: «Углеводороды»	3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	28.10	
Кислородсодержащие органические соединения (26 часов)	
16	1	Единство химической организации на Земле	3.5	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	09.11	
17	2	Спирты	3.5	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	10.11	
18	3	Химические свойства спиртов	3.5	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	16.11	
19	4	Способы получения спиртов	3.5	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	23.11	
20	5	Решение задач	3.5	2.5.2	30.11	
21	6	Решение задач	3.5	2.5.2	01.12	
22	7	Фенол	3.5	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	07.12	
23	8	Химические свойства фенола	3.5	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	08.12	
24	9	Альдегиды и кетоны	3.6	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	14.12	
25	10	Химические свойства альдегидов и кетонов	3.6	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	15.12	
26	11	Карбоновые кислоты	3.6	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	21.12	
27	12	Контрольная работа по линии РУО	3.5
3.6	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	22.12	
28	13	Карбоновые кислоты	3.6	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	28.12	
29	14	Химические свойства карбоновых кислот	3.6	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	29.12	
30	15	Способы получения карбоновых кислот	3.6	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	12.01	
31	16	Решение задач по теме: «Карбоновые кислоты»	3.6	2.5.2	17.01	
32	17	Решение задач по теме: «Карбоновые кислоты»	3.6	2.5.2	19.01	
33	18	Практическая работа «Свойства уксусной кислоты»	3.6	2.5.1
2.5.2	24.01	
34	19	Сложные эфиры	3.6	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	26.01	
35	20	Химические свойства сложных эфиров	3.6	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	31.01	
36	21	Жиры. Мыла	3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	02.02	
37	22	Углеводы. Моносахариды	3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	07.02	
38	23	Химические свойства моносахаридов	3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	09.02	
39	24	Дисахариды и полисахариды	3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	14.02	
40	25	Химические свойства ди- и полисахаридов	3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	16.02	
41	26	Контрольный тест по теме: «Карбоновые кислоты. Жиры»	3.6
3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	21.02	
Азотсодержащие органические соединения (8 часов)	
42	1	Амины. 	3.7	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	22.02	
43	2	Химические свойства аминов	3.7	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	28.02	
44	3	Способы получения аминов, применение	3.7	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	02.03	
45	4	Аминокислоты	3.7	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	07.03	
46	5	Химические свойства аминокислот	3.7	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	09.03	
47	6	Способы получения аминокислот, применение	3.7	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	14.03	
48	7	Белки	3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	16.03	
49	8	Свойства белков	3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	21.03	
Биологические активные вещества и полимеры (19 часов)	
50	1	Нуклеиновые кислоты	3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	23.03	
51	2	Ферменты	3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	04.04	
52	3	Витамины, гормоны, лекарства	4.2.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	06.04	
53	4	Лекарства	4.2.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	11.04	
54	5	Обобщение по теме: «Биологические активные вещества»	4.2.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	13.04	
55	6	Контрольная работа	3.8	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	18.04	
56	7	Искусственные полимеры	4.2.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	20.04	
57	8	Синтетические органические соединения	4.2.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	25.04	
58	9	Практическая работа «Распознавание пластмасс и волокон»	4.2.4	2.5.1	27.04	
59	10	Обобщение по теме: «Предельные углеводороды»	3.3
3.5	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	03.05	
60	11	Обобщение по теме: «непредельные углеводороды»	3.3
3.4
	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	04.05	
61	12	Обобщение по теме: «непредельные углеводороды»	3.3
3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	10.05	
62	13	Обобщение по теме: «Ароматические углеводороды»	3.3
3.4	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	12.05	
63	14	Обобщение по теме: «Спирты и фенолы»	3.5	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	17.05	
64	15	Обобщение по теме: «Альдегиды и карбоновые кислоты»	3.6	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	19.05	
65	16	Итоговая контрольная работа «Курс органической химии»	3	1.3
2.1.1
2.2.6
2.3.4
2.4.3	24.05	
66	17	Решение задач на нахождение химических формул	3	2.5.2	26.05	
67	18	Решение задач	3	2.5.2	29.05	
68	19	Решение задач	3	2.5.2	30.05	

Система оценивания

Контрольно-оценочная деятельность строится по традиционной схеме, включающей проверку теоретических знаний, умений применять полученные знания и практических навыков. Она включает проверку трёх основных компонентов:
- теоретических знаний:
1. устный ответ;
2. самостоятельна работа;
3. химический диктант;
4. семинарские занятия;
- умений применять полученные знания при решении типовых расчетных задач:
1. контрольная работа;
2. самостоятельная работа;
- умения проведения эксперимента:
1. лабораторные опыты;
2. практические работы.
Критерии оценок знаний учащихся по химии
При оценке знаний учитываются следующие качественные показатели ответов:
- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям)
- осознанность (соответствие требуемым в стандарте умениям применять полученную информацию)
- полнота (соответствие объему программы, стандарта)
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные и несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, не правильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировано закон,  правило и пр., ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения, классификации и т.п.)
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Оценка устного ответа
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности; ответ самостоятельный
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом  допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом   допущена существенная ошибка, или ответ неполный, несвязный
 Отметка «2»:
при  ответе  обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя. 

Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
 ответ полный и правильный на основании изученных теорий. При этом возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или  допущено не более двух несущественных ошибок. 
Отметка «3»:
Работа выполнена не менее чем наполовину,    допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
 Отметка «2»:
работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу
Отметка «5»:
 Работа выполнена полностью, правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент осуществлен по плану,  с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). 
Отметка «4»:
 Работа выполнена  правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
 Работа выполнена  правильно не менее чем наполовину  или допущена несущественная ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
 допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Критерии оценок в форме тестов:
«5» - 87-100%
«4» - 61-86%
«3» - 35-60%
«2» - 0-34%

Контрольно-измерительные материалы по химии за 10 класс
Содержание контрольно-измерительных материалов охватывает обязательный минимум содержания образовательной программы и соответствует требованиям к уровню подготовки обучающихся по темам.

Перечень контрольных работ для промежуточного контроля в 10-м классе
Контрольная работа № 1. Строение и классификация  органических соединений
Контрольная работа № 2. Углеводороды
Контрольная работа № 3. Кислородсодержащие органические вещества
Контрольная работа № 4. Азотсодержащие органические соединения
Контрольная работа № 5. Итоговая контрольная работа по курсу органической химии

Библиографический список
Основная литература:
1.	Химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений
/О.С.Габриелян - М.:Дрофа, 2011. - 189 с;
Дополнительная литература
Для учителя:
1.	Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ - 6-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 78с.
2.	Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя химии. 11 класс. В двух частях (часть I.Часть II). - 2-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2004. 320 с: ил.
3.	Химия 10 класс.  Методическое пособие /О.С.Габриелян, А.В.Яшукова-~ М.:Дрофа, 2008. - 222 с.
4.	Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. -М.: Дрофа.
5.	Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна О.С, Лысовой Г.Г. «Химия»/0.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. - М.: Дрофа.
6.	Габриелян О.С, Решетов П.В., Остроумов ИГ., Никитюк A.M. Готовимся к единому государственному экзамену. - М.: Дрофа.
7.	Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб.пособие. - М.: Дрофа.
8.	Габриелян О.С. Методические рекомендации по использованию учебника Габриеляна О.С, Лысовой Г.Г. «Химия. 11» при изучении химии на базовом и профильном уровне. - М.: Дрофа.
9.	Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Методическое пособие. - М.: Дрофа.

Для учащихся:
1.	Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии 10 -й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др.. - М.: Издательство «Экзамен», 2007. - 191 с. (Серия «Учебно-методический комплект»)
2.	Радецкий А.М. Химический тренажер: задания для организации самостоятельной работы учащихся: пособие для учителя. - 2-е изд. - М.: Просвещение, 2008. - 128 с.
3.	Корощенко АС. Химия: Дидактические материалы: 10-11 класс. - М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 2003.-176 с.
4.	Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс: Учеб.пособие для общеобразовательных учреждений. М.: ООО «Издательство Оникс: 000 «Издательство «Мир и Образование», 2006. - 176 с.
5.	ИТ.Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М.: «Издательство Новая волна», 1996. - 220 с.